KlgPills.co.id

Definisi Kinetika Reaksi Kimia

By on September 9, 2019

klgpills.co.id – Kinetika kimia adalah bagian dari kimia fisik yang mempelajari laju reaksi kimia dan mekanisme reaksi ini. Termodinamika kimia mempelajari hubungan kinerja antara pereaksi dan produk reaksi, tetapi bukan cara reaksi terjadi dan kecepatan keseimbangan terbentuk untuk reaksi kimia ini.

Kecepatan reaksi tergantung pada:

Jenis-jenis reagen
suhu reaksi
konsentrasi

Berdasarkan jumlah fase yang terlibat, reaksi dibagi menjadi dua fase, yaitu reaksi yang terjadi dalam satu fase dan disebut reaksi homogen, misalnya reaksi antara gas atau reaksi dalam bentuk larutan. Reaksi dua langkah, seperti reaksi gas pada permukaan benda padat, disebut reaksi heterogen. Berdasarkan jumlah molekul yang bereaksi, yaitu reaksi unimolecular, hanya 1 mol reagen, reaksi bimolecular adalah 2 mol reagen dan reaksi termomolekul adalah 3 mol bereaksi mol bereaksi.

Untuk mengetahui definisi laju reaksi, pertimbangkan reaksi berikut:

H2 + I2 → 2 HI

Ketika hidrogen dan yodium bereaksi, molekul energi kinetik yang cukup bertabrakan dengan pembentukan asam iodida. Seiring waktu, konsentrasi hidrogen dan yodium menurun dan konsentrasi asam iodik meningkat.

Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa definisi laju reaksi adalah variasi konsentrasi reagen atau produk per unit waktu. Variasi dalam tingkat konsentrasi setiap elemen dibagi dengan koefisiennya menjadi persamaan seimbang / stoikiometrik. Laju perubahan reagen muncul dengan tanda negatif dan laju perubahan produk dengan tanda positif.

Kecepatan reaksi di atas dapat ditulis sebagai persamaan sebagai berikut:

Tempo = Δ [H2] / Δt

Ketika konsentrasi gas hidrogen berkurang, persamaan di atas adalah negatif. Karena kecepatan reaksi tidak dapat ditulis dalam angka negatif, persamaan ditulis dengan tanda negatif. Persamaan kecepatan reaksi di atas adalah:

– Δ [H2] / Δt = – Δ [I2] / Δt = 1/2 Δ [HI] / Δt

Secara umum, rumus laju reaksi adalah:

mA + nB → pC + qD

Persamaan kecepatan reaksi umumnya ditulis

V = K [A] ​​x + [B] y

di mana:

V = persamaan laju reaksi
K = konstan
[A] = konsentrasi zat A
[B] = konsentrasi zat B
X = urutan reaksi zat A
Y = urutan reaksi terhadap suatu zat

Unit reaksi kecepatan

Kecepatan reaksi memiliki satuan konsentrasi dibagi dengan waktu. Jadi kecepatan reaksi paling sederhana untuk unit M / s.

Pengaturan hukum waktu atau pengaturan waktu
Persamaan yang menggambarkan hubungan antara laju reaksi dan konsentrasi reaktan disebut persamaan kecepatan atau hukum kecepatan. Konstanta proporsionalitas k disebut konstanta kecepatan untuk reaksi yang diberikan. Karena konsentrasi reagen berkurang dengan reaksi. Namun, konstanta frekuensi k tetap tidak berubah selama reaksi. Oleh karena itu laju reaksi memberikan ukuran yang memfasilitasi laju reaksi. Semakin cepat reaksi, semakin tinggi harga k, semakin lambat reaksi, semakin rendah harga k.

Kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi atau produk dalam satuan waktu. Kecepatan reaksi dapat dinyatakan sebagai laju reduksi konsentrasi pereaksi atau laju peningkatan konsentrasi suatu produk. Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per liter, tetapi untuk reaksi dalam fase gas, unit tekanan atmosfer, milimeter merkuri atau pascals dapat digunakan sebagai pengganti konsentrasi.

mekanisme reaksi

Persamaan reaksi keseluruhan adalah variasi kimia total yang terjadi ketika reaksi selesai. Ini tidak berarti bahwa semua pereaksi mengalami perubahan langsung untuk menghasilkan suatu produk. Namun, perubahan kimia total biasanya merupakan jumlah dari serangkaian reaksi sederhana. Reaksi sederhana ini disebut proses elementer. Rangkaian proses elementer yang pada akhirnya diterjemahkan menjadi suatu produk disebut mekanisme reaksi. Contoh reaksi adalah:

2NO + 2H2 → 2H2O + N2

terjadi melalui mekanisme tiga tahap atau tiga proses dasar:

2NO → N2O2 (Level 1)

N2O2 + H20 → N2O + H2O (Level 2)

N2O + H2 → N2 + H2O (Level 3)

Ketika tiga langkah reaksi ini ditambahkan, persamaan reaksi keseluruhan dihasilkan:

2NO + 2H2 → 2H2O + N2 (reaksi total)

Mekanisme reaksi dapat diperkirakan tidak hanya oleh hukum kecepatan (percobaan) atau berdasarkan pemikiran teoretis, tetapi merupakan hasil dari kombinasi teori dan eksperimen. Karena ternyata hukum kecepatan yang diperoleh oleh mekanisme yang diusulkan dalam satu fase setuju dengan hasil percobaan, kita dapat mengatakan bahwa mekanisme yang diusulkan atau diperkirakan itu benar. Tetapi apakah masih harus dipertanyakan, apakah mekanisme ini masuk akal? Siapa pun yang telah bermain biliar tahu bahwa sangat sulit ketika tiga bola biliar bertabrakan dan hanya suara tabrakan yang terdengar. Dampak termomolekul seperti itu tidak mungkin.

Berbagai faktor mempengaruhi laju reaksi:

Secara umum, konsentrasi zat tergantung pada jumlah partikel terlarut. Semakin besar konsentrasi zat, semakin besar jumlah partikel terlarut dan semakin besar jarak antar partikel, sehingga semakin sering terjadi tabrakan dan reaksi yang lebih cepat. Semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi, semakin besar kecepatan reaksi.

Pengaruh permukaan pada laju reaksi

Suatu zat bereaksi ketika bercampur dan bertabrakan. Reaksi dapat terjadi di antara pereaksi yang fasanya sama, misalnya cairan dengan cairan atau yang fasanya berbeda dari cairan dan padat. Ketika reagen yang terdiri dari dua fase atau lebih dicampur, tabrakan terjadi pada permukaan zat. Kecepatan ini dapat ditingkatkan dengan meningkatkan bidang kontak zat, mengurangi ukuran partikelnya, yaitu semakin besar luas permukaan zat bereaksi, semakin mudah reaksi atau semakin besar kecepatan reaksi dan sebaliknya.

Pengaruh suhu pada laju reaksi

Pengaruh suhu pada laju reaksi dapat dilihat dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya, kentang lebih cepat dimasak jika digoreng dengan minyak panas daripada saat dimasak dalam air. Ini karena suhu minyak panas lebih tinggi daripada suhu air mendidih. Kecepatan reaksi kimia meningkat dengan meningkatnya suhu, yaitu semakin tinggi suhu, semakin lambat kecepatan reaksi.

Sumber: https://ruangpengetahuan.co.id/

Baca Artikel Lainnya:

Cara Mengecilkan Lengan Atas Wanita

Penyebab Penyakit Cantengan dan Cara Mengobatinya

 

 

Comments

Be the first to comment.

Leave a Reply


You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>

*